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一、考试的总体要求
掌握无机化学和分析化学的基础理论知识，能够综合运用上述知识分析和解决化学中的基本问题。
二、考试的内容及比例
考试内容包括无机化学基本理论、元素化学、化学分析三部分，各部分具体需要掌握的内容和比例如下：
1．无机化学基本理论部分（约 35%）
（1）化学反应中的质量关系和能量关系：物质的聚集态和层次；化学中的计量；化学反应中的质量关系；化学反应中的能量关系。
（2）化学反应的方向、速率和限度：化学反应的方向和吉布斯自由能变；化学反应速率；化学反应的限度；化学平衡的移动。
（3）溶液中的离子平衡：水的解离反应和溶液的酸碱性；弱电解质的解离反应；盐类的水解反应；沉淀反应。
（4）氧化还原反应：氧化还原方程式的配平；电极电势；氧化还原反应的方向和限度；电势图。
（5）原子结构与元素周期性：原子和元素、原子结构的近代概念；原子中电子的分布；原子性质的周期性。
（6）分子的结构与性质：键能；价键理论；分子的几何构型；分子轨道理论；分子间力和氢键。
（7）固体的结构与性质：晶体和非晶体；离子晶体及其性质；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合型晶体和晶体的缺陷；离子极化对物质性质的影响。
（8）配位化合物：配合物的基本概念；配合物的化学键理论；配合物在水溶液中的稳定性；几类典型的配合物；配位化学的应用。
2．元素化学部分（约 15%）
（1）主族元素：各元素的通性；元素氢、稀有气体、碱金属和碱土金属、卤素和氧族元素、氮族、碳族和硼族元素及其重要化合物的性质和性质递变规律；常见离子的鉴定；判断一般化学反应的产物，正确书写反应方程式。
（2）过渡元素：过渡元素的通性；钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、汞等重要化合物的性质，常见离子的鉴定。
3．化学分析部分（约 50%）
（1）绪论：分析化学的定义；分析方法的分类；定量分析过程；定量分析结果的表示；滴定分析法的定义；滴定分析的一般过程和特点；滴定分析法对化学反应的要求；滴定分析法分类；基准物质和标准溶液；标准溶液的配制；滴定分析中的计算；物质的量浓度和滴定度。
（2）误差及数据处理：误差和准确度；偏差和精密度；准确度与精密度的关系；误差的分类及减免方法；有效数字；计位规则；有效数字的修约规则；随机误差的正态分布；总体平均值的估计；显著性检验；可疑值的取舍。
（3）酸碱滴定法：溶液中的酸碱反应与平衡；布朗斯特酸碱质子理论；共轭酸碱对；活度和活度系数；德拜-休克尔公式；活度常数和浓度常数；水的质子自递反应；酸碱的解离；共轭酸碱对的Ka和Kb
关系；酸碱平衡体系中三个等衡式；分析浓度和平衡浓度；弱酸(碱)溶液中各型体的分布；酸碱溶液中 pH 值的计算；酸碱缓冲溶液；缓冲溶液 pH 的计算；缓冲容量和缓冲范围；缓冲溶液的选择；酸碱指示剂及其作用原理；指示剂的变色点与变色范围；影响指示剂变色范围的因素；混合指示剂；酸碱滴定法的基本原理；终点误差；酸碱滴定法的应用。
（4）络合滴定法：分析化学中常用的络合物；乙二胺四乙酸；EDTA与金属离子形成的螯合物特点；络合物的稳定常数；溶液中各级络合物的分布；副反应系数和条件稳定常数；金属离子缓冲溶液；络合滴定法的基本原理；金属离子指示剂；终点误差；准确滴定与分别滴定判别式；络合滴定中酸度的控制；提高络合滴定选择性的途径；络合滴定方式。
（5）氧化还原滴定法：能斯特方程；条件电势；氧化还原反应平衡常数；氧化还原反应的速率；氧化还原滴定基本原理；氧化还原滴定指示剂；终点误差；氧化还原滴定中的预处理；常用的氧化还原滴定法。
（6）沉淀滴定法：银量法的基本原理；莫尔法；佛尔哈德法；法扬司法。
（7）重量分析法：重量分析法的分类及特点；沉淀重量法的分析过程和要求；沉淀溶解度及影响因素；溶解度与固有溶解度；溶度积和条件溶度积；影响溶解度的因素；沉淀的类型；沉淀形成的一般过程；影响沉淀纯度的因素；共沉淀；后沉淀；沉淀条件的选择；沉淀的过滤、洗涤和灼烧；有机沉淀剂。
三、参考书目
1．《无机化学》（第五版），天津大学无机化学教研室编，王建辉，崔建中，秦学，王兴尧等修订，高等教育出版社出版，2018 年。
2．《分析化学》（第六版）上册，武汉大学主编，高等教育出版社出版，2016 年。
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